Oxidationsstufen




Die nachfolgende Tabelle listet die bevorzugten (fett dargestellt), gelegentlich auftretenden, unter bestimmten Bedingungen beobachteten (in runden Klammern) bzw. theoretisch vorhergesagten Oxidationsstufen (in eckigen Klammern) der einzelnen chemischen Elemente; zusätzlich sind die Elektronenkonfigurationen der neutralen Atome (Oxidationsstufe Null; äußere Elektronenschalen) aufgeführt.

Die Oxidationszahl bzw. Oxidationsstufe - gelegentlich auch als Oxidationswert oder elektrochemische Wertigkeit bezeichnet - gibt die hypothetische Ladung des betrachteten Atoms eines Moleküls, eines einfachen oder eines mehratomigen Ions an, wenn alle Bindungen als ausschliesslich ionisch, also ohne kovalenten Anteil, betrachtet werden; stellt man nun das Atom, sprich Ion, heraus, so ist dessen positive, negative oder neutrale Ladung gleich seiner Oxidationszahl (man beachte, dass in Wirklichkeit die ionischen und kovalenten Anteile einer Bindung recht unterschiedlich stark sind. Bei mehratomige Moleküle eines Elements (zum Beispiel O2) ist die Oxidationsstufe gleich Null.

Die Kennzeichnung der Oxidationsstufe erfolgt üblicherweise mit römischen Ziffern.

 

OZ Element Negativ Null Positiv Hinweise Elektronenkonfiguration
    −4 −3 −2 −1 O +1 +2 +3 +4 5 +6 +7 +8 +9
1Wasserstoff−1H+11s1
2HeliumHe1s2
3LithiumLi+1[He] 2s1
4BerylliumBe(+1)+2[He] 2s2
5BorB+1+2+3[He] 2s2 2p1
6Kohlenstoff−4−3−2−1C+1+2+3+4[He] 2s2 2p2
7Stickstoff−3−2−1N+1+2+3+4+5[He] 2s2 2p3
8Sauerstoff−2−1O+1+2[He] 2s2 2p4
9Fluor−1F[He] 2s2 2p5
10NeonNe[He] 2s2 2p6
11Natrium−1Na+1[Ne] 3s1
12MagnesiumMg(+1)+2[Ne] 3s2
13AluminiumAl+1(+2)+3[Ne] 3s2 3p1
14Silicium−4−3−2−1Si+1+2+3+4[Ne] 3s2 3p2
15Phosphor−3−2−1P+1+2+3+4+5[Ne] 3s2 3p3
16Schwefel−2−1S+1+2+3+4+5+6[Ne] 3s2 3p4
17Chlor−1Cl+1+2+3+4+5+6+7[Ne] 3s2 3p5
18ArgonAr[Ne] 3s23p6
19Kalium−1K+1[Ar] 4s1
20CalciumCa(+1)+2[Ar] 4s2
21ScandiumSc+1+2+3[Ar] 3d1 4s2
22Titan−1Ti(+1)+2+3+4[Ar] 3d2 4s2
23Vanadium−1V+1+2+3+4+5[Ar] 3d3 4s2
24Chrom−2−1Cr+1+2+3+4+5+6[Ar] 3d5 4s1
25Mangan−3−2−1Mn+1+2+3+4+5+6+7[Ar] 3d5 4s2
26Eisen−2−1Fe+1+2+3+4+5+6[Ar] 3d6 4s2
27Cobalt−1Co+1+2+3+4+5[Ar] 3d7 4s2
28Nickel−1Ni+1+2+3+4[Ar] 3d8 4s2
29KupferCu+1+2+3+4[Ar] 3d10 4s1
30ZinkZn(+1) +2[Ar] 3d10 4s2
31GalliumGa+1+2+3[Ar] 3d10 4s2 4p1
32Germanium−4(−3)(−2)(−1)Ge+1+2+3+4[Ar] 3d10 4s2 4p2
33Arsen−3As(+1)+2+3+5[Ar] 3d10 4s2 4p3
34Selen−2Se(+1)+2+4+6[Ar] 3d10 4s2 4p4
35Brom−1Br+1+2+3+4+5+7[Ar] 3d10 4s2 4p5
36KryptonKr+2[Ar] 3d10 4s2 4p6
37Rubidium−1 Rb+1[Kr] 5s1
38StrontiumSr(+1)+2[Kr] 5s2
39YttriumY(+1)(+2)+3[Kr] 4d1 5s2
40ZirconiumZr+1+2+3+4[Kr] 4d2 5s2
41Niob−1Nb(+1)+2+3+4+5[Kr] 4d4 5s1
42Molybdän−2−1Mo+1+2+3+4+5+6[Kr] 4d5 5s1
43Technetium−3−1Tc+1+2+3+4+5+6+7[Kr] 4d6 5s1
44Ruthenium−2 Ru+1+2+3+4+5+6+7+8[Kr] 4d7 5s1
45Rhodium−1Rh+1+2+3+4+5+6[Kr] 4d8 5s1
46PalladiumPd(+1)+2+4[Kr] 4d10
47SilberAg+1+2+3(+4)[Kr] 4d10 5s1
48CadmiumCd(+1) +2[Kr] 4d10 5s2
49IndiumIn+1+2+3[Kr] 4d10 5s2 5p1
50Zinn−4Sn+2+4[Kr] 4d10 5s2 5p2
51Antimon−3Sb+3+5[Kr] 4d10 5s2 5p3
52Tellur−2Te+2+4+5+6[Kr] 4d10 5s2 5p4
53Iod−1I+1+3(+4)+5+7[Kr] 4d10 5s2 5p5
54XenonXe(+1)+2+4+6+8[Kr] 4d10 5s2 5p6
55Cäsium−1 Cs+1[Xe] 6s1
56BariumBa+2[Xe] 6s2
57LanthanLa+2+3[Xe] 5d1 6s2
58CerCe+2+3+4[Xe] 4f1 5d1 6s2
59PraseodymPr+2+3+4[Xe] 4f3 6s2
60NeodymNd+2+3(+4)[Xe] 4f4 6s2
61PromethiumPm(+2)+3[Xe] 4f5 6s2
62SamariumSm+2+3[Xe] 4f6 6s2
63EuropiumEu+2+3[Xe] 4f7 6s2
64GadoliniumGd+1+2+3[Xe] 4f7 5d1 6s2
65TerbiumTb+1(+2)+3+4[Xe] 4f9 6s2
66DysprosiumDy+2+3(+4)[Xe] 4f10 6s2
67HolmiumHo(+2)+3[Xe] 4f11 6s2
68ErbiumEr(+2)+3[Xe] 4f12 6s2
69ThuliumTm+2+3(+4)[Xe] 4f13 6s2
70YtterbiumYb+2+3[Xe] 4f14 6s2
71LutetiumLu+3[Xe] 4f14 5d1 6s2
72HafniumHf+2+3+4[Xe] 4f14 5d2 6s2
73Tantal−1Ta+2+3+4+5[Xe] 4f14 5d3 6s2
74Wolfram−2−1W+1+2+3+4+5+6[Xe] 4f14 5d4 6s2
75Rhenium−3−1Re+1+2+3+4+5+6+7[Xe] 4f14 5d5 6s2
76Osmium−2(−1)Os+1+2+3+4+5+6+7+8[Xe] 4f14 5d6 6s2
77Iridium(−3)−1Ir+1+2+3+4+5+6+8+9**Iridiumtetroxid[Xe] 4f14 5d7 6s2
78Platin(−3)(−2)(−1) Pt(+1)+2(+3)+4+5+6[Xe] 4f14 5d9 6s1
79Gold−1Au+1+2+3+5[Xe] 4f14 5d10 6s1
80QuecksilberHg+1+2(+4)[Xe] 4f14 5d10 6s2
81ThalliumTl+1+3[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
82Blei−4Pb+2+4[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
83Bismuth−3Bi(+1)+3+5[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
84Polonium−2Po+2+4(+5)+6[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
85Astat−1At+1+3+5+7[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
86RadonRn+2(+6)[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
87FranciumFr+1[Rn] 7s1
88RadiumRa+2[Rn] 7s2
89ActiniumAc(+2)+3[Rn] 6d1 7s2
90ThoriumTh+2+3+4[Rn] 6d2 7s2
91ProtactiniumPa(+2)+3+4+5[Rn] 5f2 6d1 7s2
92UranU(+2)+3+4+5+6[Rn] 5f3 6d1 7s2
93NeptuniumNp+3+4+5+6+7[Rn] 5f4 6d1 7s2
94PlutoniumPu+3+4+5+6+7(+8)[Rn] 5f6 7s2
95AmericiumAm+2+3+4+5+6(+7)[Rn] 5f7 7s2
96CuriumCm+3+4[Rn] 5f7 6d1 7s2
97BerkeliumBk(+2)+3+4[Rn] 5f9 7s2
98CaliforniumCf+2+3+4[Rn] 5f10 7s2
99EinsteiniumEs+2+3[Rn] 5f11 7s2
100FermiumFm+2+3[Rn] 5f12 7s2
101MendeleviumMd+2+3[Rn] 5f13 7s2
102NobeliumNo+2+3[Rn] 5f14 7s2
103LawrenciumLr+3[Rn] 5f14 6d1 7s2
104RutherfordiumRf+4[Rn] 5f14 6d2 7s2
105DubniumDb+5[Rn] 5f14 6d3 7s2
106SeaborgiumSg+6[Rn] 5f14 6d4 7s2
107BohriumBh[+7][Rn] 5f14 6d5 7s2
108HassiumHs[+8][Rn] 5f14 6d6 7s2
109MeitneriumMt[+3][+4][Rn] 5f14 6d7 7s2
110DarmstadtiumDs[+2][+4][+5][+6][Rn] 5f14 6d9 7s1
111Roentgenium[-1]Rg[+1][+3][+5][Rn] 5f14 6d10 7s1
112CoperniciumCn[+2][+4][Rn] 5f14 6d10 7s2
113NihoniumNh[+1][+2][+3][+5][Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1
114FleroviumFl[+2][+4][Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2
115MoscoviumMc[+1][+3][Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3
116LivermoriumLv[+2][+4][Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4
117Tenness[-1]Ts[+1][+3][+5][Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5
118OganessonOg[+1][+2][+4][+6][Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6

 

Quellen und weitere Informationen

[1] - Oxidation state.
IUPAC Gold Book, DOI 10.1351/goldbook.O04365.

[2] - Oxidation number.
IUPAC Gold Book, DOI 10.1351/goldbook.O04363.

[3] - Pavel Karen, Patrick McArdle, Josef Takats:
Toward a comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Technical Report).
Pure and Applied Chemistry, (2014), DOI 10.1515/pac-2013-0505.

[4] - Oxidationsstufe 9!
Erstmals wurde die Oxidationszahl IX für eine chemische Verbindung beschrieben.
Internetchemie News, (2014).

 


Kategorie: Chemische Elemente

Aktualisiert am 25. Juni 2017.







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