Natriummonochloracetat ist eine chemische Verbindung, die als Natriumsalz der Chloressigsäure zu beschreiben ist. Charakteristika sind die negativ geladene Carboxyl-Gruppe mit dem Natrium-Kation als Gegenion sowie die die Chlormethyl-Gruppe aus der Chloressigsäure:
Unter Normalbedingungen ist das Natriumchloracetat eine wasserziehende (leicht hygroskopische), brennbare, weiße Substanz, die sehr gut in Wasser aber sehr schlecht in unpolaren Lösungsmitteln löslich ist und sich beim Erwärmen über 150 Grad Celsius zersetzt. Die wässrige Lösung hydrolisiert langsam - in Abhängigkeit vor der Temperatur - in Glykolsäure und Natriumchlorid.
Herstellung
Die industrielle Synthese erfolgt durch Reaktion von Monochloressigsäure mit Natriumcarbonat (Soda). Eine andere Methoden nutzt geschmolzene Chloressigsäure, die in einem Sprühprozess mit einer 50 prozentigen Natronlauge umgesetzt wird.
Verwendung
Natriummonochloracetat ist eine Chemikalie der industriellen Chlorchemie und besitzt Eigenschaften als Kontakt-Herbizid. Haupteinsatzgebiet ist die Synthese anderer chemischer Verbindungen; im Grunde genommen wirkt das Natriumsalz wie die freie Monochloressigsäure, jedoch sind meist geringere Mengen erforderlich.
Industrielle Syntheprodukte: Cellulose Ether, Carboxymethylierte Stärke, Herbizide auf der Basis von Arylhydroxyessigsäuren, Thioglykolsäure, Betaine (Tenside der Gruppe der langkettigen Alkylamidopropylbetaine wie Cocamidopropyl Betaine und andere), Glykolsäure, Nitromethan und viele andere.
Datenblatt: Natriummonochloracetat
Gefahrenhinweise und Sicherheit:
Gefahr
(Allgemeine Hinweise ohne Gewähr auf Richtigkeit und Vollständigkeit)
Das Monochloressigsäure Natriumsalz ist giftig beim Verschlucken und verursacht auf der Haut Reizungen. Nach dem Verschlucken sollte sofort ärztliche Hilfe in Anspruch genommen werden.
Der chlororganische Rest des Natriummonochloracetats ist sehr giftig für Wasserorganismen (H 400) und stellt damit eine Umweltgefahr da. Eine Freisetzung in die Umwelt sollte daher auf alle Fälle vermieden werden.
Aktualisiert am 22.11.2018.
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