Bindungslängen




Als Bindungslänge r bezeichnet man in der Chemie den mittleren Abstand zweier Atomkerne (Mittelpunkt), die über eine chemische Bindung miteinander verknüpft sind.

 

Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen

C-C-Einfachbindungen

bezogen auf die mittlere der dargestellten Bindungen:

 

Bindung:-C-C--C-C=-C-C≡=C-C==C-C≡≡C-C≡
r [pm] [1]:152,6150,1145,9146,7144,5137,8
r [pm] [2]:154150146147143137
Hybridisierung:sp3-sp3sp3-sp2sp3-spsp2-sp2sp2-spsp-sp

 

C-C-Mehrfachbindungen
Bindung:C=CC=CC=C(=C)C≡C
r [pm]:134140130120
Bindungsenergie [kJ/mol]:602835
Beispiel:AlkeneBenzolAlleneAlkine

 

Kohlenstoff-Element-Bindungen

Tabelle einiger Bindungslängen zwischen Kohlenstoff und anderen Elementen:

 

Einfachbindungen
Bindung:B-CBr-CCl-CF-CGe-CI-CN-CMg-CP-CPb-CO-CS-CSi-CSn-C
r [pm]:156194177135195214147207184230143182185216
Bindungsenergie [kJ/mol]:356285327485238213305264130358272318192

 

Mehrfachbindungen
Bindung:N=CN≡CO=CO≡CS=C
r [pm]:129116120113160
Bindungsenergie [kJ/mol]:6158877991072573

 

Wasserstoff-Element-Bindungen

Einige Längen von chemischen Bindungen mit Beteiligung von Wasserstoff:

Bindung:As-HB-HBr-HC-HCl-HF-HGe-HH-HI-HN-HO-HP-HS-HSe-HSi-HSn-HTe-H
r [pm]:152119141109127921537416110196144134146148170170
Bindungsenergie [kJ/mol]:247389362411428565288432295386459322363276318251238

 

Halogen-Bindungen Interhalogenbindungen
Bindung:F-FCl-ClBr-BrI-IAt-AtF-ICl-IBr-I
r [pm]:142199228267[290]191232
Bindungsenergie [kJ/mol]:155240190148116273208175

 

Halogen-Element-Bindungen
Bindung:B-ClC-FC-ClC-BrC-IGe-FGe-ClGe-BrGe-IN-FN-ClP-FP-ClPb-FPb-ClPb-BrPb-ISi-FSi-ClSi-BrSi-ISn-FSn-ClSn-BrSn-I
r [pm]:175135177194214168210230136175154203242279160202215243233250270
Bindungsenergie [kJ/mol]:456485327285213470349276212283490326313331243201142565381310234414323273205

 

Bindungslängen kovalenter Bindungen

Die nachfolgende Tabelle zeigt die Bindungslängen kovalenter chemischer Bindungen zwischen ausgewählten Elementen. Die genaue Bindungslänge hängt auch hier von räumlicher und chemischer Umgebung der jeweiligen Bindung ab.

BrCClFHINOPSSi
Br228194214176141247214220227216
C194152177138108214147143184182185
Cl214177199163128232197170203199202
F17613816314292257136142154158156
H141108128927416010197142134148
I247214232257160267247243
N214147197136101146136175174
O14317014297136148154161163
P220184203154142247154221210
S227182199158134175161210205215
Si216185202156148243174163215232

 

Quellen und Literatur

[1] - David R. Lide Jr.:
A survey of carbon-carbon bond lengths.
Tetrahedron, (1962), DOI 10.1016/S0040-4020(01)99012-X.

[2] - Marye A. Fox, James K. Whitesell:
Organische Chemie.
Spektrum Akademischer Verlag, (1995), ISBN 3-86025-249-6.

[3] - F. H. Allen, D. G. Watson, L. Brammer, A. G. Orpen, R. Taylor:
Typical interatomic distances: organic compounds.
In: Mathematical, physical and chemical tables, (2006), DOI 10.1107/97809553602060000621.

[4] - F. H. Allen, I. J. Bruno:
Bond lengths in organic and metal-organic compounds revisited: X-H bond lengths from neutron diffraction data.
Acta Crystallographica Section B, (2010), DOI 10.1107/S0108768110012048.

 


Kategorie: Daten und Tabellen

Aktualisiert am 23. Februar 2017.







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