Bindungslängen




Als Bindungslänge r bezeichnet man in der Chemie den mittleren Abstand zweier Atomkerne (Mittelpunkt), die über eine chemische Bindung miteinander verknüpft sind.

 

Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen

C-C-Einfachbindungen

bezogen auf die mittlere der dargestellten Bindungen:

 

Bindung:-C-C--C-C=-C-C≡=C-C==C-C≡≡C-C≡
r [pm] [1]:152,6150,1145,9146,7144,5137,8
r [pm] [2]:154150146147143137
Hybridisierung:sp3-sp3sp3-sp2sp3-spsp2-sp2sp2-spsp-sp

 

C-C-Mehrfachbindungen
Bindung:C=CC=CC=C(=C)C≡C
r [pm]:134140130120
Bindungsenergie [kJ/mol]:602835
Beispiel:AlkeneBenzolAlleneAlkine

 

Kohlenstoff-Element-Bindungen

Tabelle einiger Bindungslängen zwischen Kohlenstoff und anderen Elementen:

 

Einfachbindungen
Bindung:B-CBr-CCl-CF-CGe-CI-CN-CMg-CP-CPb-CO-CS-CSi-CSn-C
r [pm]:156194177135195214147207184230143182185216
Bindungsenergie [kJ/mol]:356285327485238213305264130358272318192

 

Mehrfachbindungen
Bindung:N=CN≡CO=CO≡CS=C
r [pm]:129116120113160
Bindungsenergie [kJ/mol]:6158877991072573

 

Wasserstoff-Element-Bindungen

Einige Längen von chemischen Bindungen mit Beteiligung von Wasserstoff:

Bindung:As-HB-HBr-HC-HCl-HF-HGe-HH-HI-HN-HO-HP-HS-HSe-HSi-HSn-HTe-H
r [pm]:152119141109127921537416110196144134146148170170
Bindungsenergie [kJ/mol]:247389362411428565288432295386459322363276318251238

 

Halogen-Bindungen Interhalogenbindungen
Bindung:F-FCl-ClBr-BrI-IAt-AtF-ICl-IBr-I
r [pm]:142199228267[290]191232
Bindungsenergie [kJ/mol]:155240190148116273208175

 

Halogen-Element-Bindungen
Bindung:B-ClC-FC-ClC-BrC-IGe-FGe-ClGe-BrGe-IN-FN-ClP-FP-ClPb-FPb-ClPb-BrPb-ISi-FSi-ClSi-BrSi-ISn-FSn-ClSn-BrSn-I
r [pm]:175135177194214168210230136175154203242279160202215243233250270
Bindungsenergie [kJ/mol]:456485327285213470349276212283490326313331243201142565381310234414323273205

 

Quellen und Literatur

[1] - David R. Lide Jr.:
A survey of carbon-carbon bond lengths.
Tetrahedron, (1962), DOI 10.1016/S0040-4020(01)99012-X.

[2] - Marye A. Fox, James K. Whitesell:
Organische Chemie.
''Spektrum Akademischer Verlag'', (1995), ISBN 3-86025-249-6.

[3] - F. H. Allen, D. G. Watson, L. Brammer, A. G. Orpen, R. Taylor:
Typical interatomic distances: organic compounds.
In: Mathematical, physical and chemical tables, (2006), DOI 10.1107/97809553602060000621.

[4] - F. H. Allen, I. J. Bruno:
Bond lengths in organic and metal-organic compounds revisited: X-H bond lengths from neutron diffraction data.
Acta Crystallographica Section B, (2010), DOI 10.1107/S0108768110012048.


Kategorie: Daten und Tabellen

Aktualisiert am 23. Dezember 2016.







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