| 20 | Ne | |
| 10 |
Neon-20 ist ein stabiles Isotop des chemischen Elements Neon, das neben den elementspezifischen 10 Protonen 10 Neutronen im Atomkern aufweist; aus der Summe dieser Kernbausteine resultiert die Massenzahl 20. 20Ne stellt mit 90,48 % den weitaus größten Teil der drei natürlich aud der Erde vorkommenden Ne-Isotope (siehe unten).
Die Entdeckung von Neon-20 wird dem Briten Joseph John Thomson zugeschrieben, der erstmals überhaupt die Beobachtung eines Isotops eines stabilen Elements beschrieb (1913) bzw. erkannte, das Neon aus verschiedenen Isotopen zusammengesetzt ist [1].
Siehe auch: Übersicht über die Neon-Isotope.
Allgemeine Daten
8,03224016 MeV (Bindungsenergie im ∅ pro Nukleon)
SP = 12,84346(0) MeV (Trennungsenergie 1. Proton)
Ausgangsnuklide
Direkte Mutternuklide sind: 20F, 20Na.
Natürliches Vorkommen
Vergleich der natürlichen Neon-Isotope inklusive Isotopenhäufigkeit (Stoffmengenanteil am Isotopengemisch in Prozent):
| Atommasse Ar | Anteil | Halbwertszeit | Spin | |
|---|---|---|---|---|
| Neon Isotopengemisch | 20,1797 u | 100 % | ||
| Isotop 20Ne | 19,99244018(2) u | 90,48(3) % | stabil | 0+ |
| Isotop 21Ne | 20,9938467(3) u | 0,27(1) % | stabil | 3/2+ |
| Isotop 22Ne | 21,9913851(2) u | 9,25(3) % | stabil | 0+ |
Isotone und Isobare Kerne
Die folgende Tabelle zeigt zum Nuklid Neon-20 isotone (gleiche Neutronenzahl N = 10) und isobare (gleiche Nukleonenzahl A = 20) Atomkerne. Natürlich auftretende Isotope sind grün markiert; hellgrün = Radionuklide.
| OZ | Isotone N = 10 | Isobare A = 20 |
|---|---|---|
| 3 | 13Li | |
| 4 | 14Be | |
| 5 | 15B | 20B |
| 6 | 16C | 20C |
| 7 | 17N | 20N |
| 8 | 18O | 20O |
| 9 | 19F | 20F |
| 10 | 20Ne | 20Ne |
| 11 | 21Na | 20Na |
| 12 | 22Mg | 20Mg |
| 13 | 23Al | 20Al |
| 14 | 24Si | |
| 15 | 25P | |
| 16 | 26S |
Externe Daten und Identifikatoren
Literatur und Quellen
[1] - Joseph John Thomson:
Bakerian Lecture: Rays of positive electricity.
In: Proceedings of the Royal Society A, 89, 607, (1913), DOI 10.1098/rspa.1913.0057.
Letzte Änderung am 22.10.2024.
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