O-16

16	O
8	O

Sauerstoff-16 ist ein stabiles Isotop des chemischen Elements Sauerstoff, das neben den elementspezifischen 8 Protonen 8 Neutronen im Atomkern aufweist; aus der Summe dieser Kernbausteine resultiert die Massenzahl 16. Als eigenständiges Isotop erkannt wurde ¹⁶O laut einem Bericht [1] 1919.

Siehe auch: Übersicht über die Sauerstoff-Isotope.

Allgemeine Daten

Bezeichnung des Isotops:Sauerstoff-16, O-16Englische Bezeichnung:Oxygen-16Symbol:¹⁶OMassenzahl A:16Kernladungszahl Z:8 (= Anzahl der Protonen)Neutronenzahl N:8Isotopenmasse:15,994914619(1) u (Atommasse)Nuklidmasse:15,990526 u (berechnete Kernmasse ohne Elektronen)Massenexzess:-4,737 MeV (Massenüberschuss)Massendefekt:0,137004965 u (pro Atomkern)Kernbindungsenergie:127,61930287 MeV (pro Atomkern)
7,97620643 MeV (Bindungsenergie im ∅ pro Nukleon)Separationsenergie:S_N = 15,6639(5) MeV (Trennungsenergie 1. Neutron)
S_P = 12,127(4) MeV (Trennungsenergie 1. Proton)Halbwertszeit:stabilKernspin:0+Isobarer Spin:0Ladungsradius:2,6991(52) Femtometer fmEntdeckungsjahr:1919

Ausgangsnuklide

Direktes Mutternuklid ist: ¹⁶N.

Natürliches Vorkommen

Vergleich der natürlichen Sauerstoff-Isotope inklusive Isotopenhäufigkeit (Stoffmengenanteil am Isotopengemisch in Prozent):

	Atommasse A_r	Anteil	Halbwertszeit	Spin
Sauerstoff Isotopengemisch	15,999 u	100 %
Isotop ¹⁷O	16,999131757(5) u	0,03835(96) %	stabil	5/2+
Isotop ¹⁸O	17,999159613(5) u	0,2045 %	stabil	0+
Isotop ¹⁶O	15,994914619(1) u	99,757 %	stabil	0+

Isotone und Isobare Kerne

Die folgende Tabelle zeigt zum Nuklid Sauerstoff-16 isotone (gleiche Neutronenzahl N = 8) und isobare (gleiche Nukleonenzahl A = 16) Atomkerne. Natürlich auftretende Isotope sind grün markiert; hellgrün = Radionuklide.

OZ	Isotone N = 8	Isobare A = 16
2	¹⁰He
3	¹¹Li
4	¹²Be	¹⁶Be
5	¹³B	¹⁶B
6	¹⁴C	¹⁶C
7	¹⁵N	¹⁶N
8	¹⁶O	¹⁶O
9	¹⁷F	¹⁶F
10	¹⁸Ne	¹⁶Ne
11	¹⁹Na
12	²⁰Mg
13	²¹Al
14	²²Si