Tellur

Tellur - Symbol Se, Ordnungszahl 52 - ist ein zu den Halbmetallen zählendes, sprödes, silberweißes, metallisches glänzendes, giftiges chemisches Element der Sauerstoffgruppe.

Tellurhaltige Verbindungen wurden erstmals 1782 in einer Goldmine in Zlatna ( Rumänien) vom österreichischen Mineralogen Franz-Joseph Müller von Reichenstein entdeckt. Die erste Isolierung in reiner Form gelang Martin Heinrich Klaproth im Jahre 1798; er benannte das neue Element nach dem lateinischen Wort für "Erde" = Tellus.

Übersicht: Allgemeine Daten zum Tellur

Bezeichnung:Tellur Symbol:Te Ordnungszahl:52 Atommasse:127,60(3) u Periodensystem-Stellung:16. Gruppe, 6. Hauptgruppe, 5. Periode, p-Block. Gruppen-Zugehörigkeit:Sauerstoff-Gruppe, Chalkogene, Halbmetalle Entdeckung:1782 - Franz-Joseph Müller von Reichenstein. Bedeutung des Namens:Lateinisch Tellus = Erde. Englischer Name:Tellurium CAS-Nummer:13494-80-9 InChI-Key:PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N

Das Tellur-Atom

Das Te-Atom - und damit das chemische Element Tellur - ist eindeutig durch die 52 positiv geladenen Protonen im Atomkern definiert. Für den elektrischen Ausgleich im ungeladenen Tellur-Atom sorgt die gleiche Anzahl an Elektronen.

Für Unterschiede bei den Atomkernen sorgen die Kernbausteine der Neutronen. Diese Atomsorten werden unter dem Begriff Tellur-Isotope bzw. Tellur-Nuklide zusammengefasst (Isotopen-Daten: siehe dort).

Die irdischen Tellur-Vorkommen bestehen aus einem Isotopengemisch vier verschiedener Nuklide; die relative Atommasse wird daher mit 127,60(3) u angegeben.

Elektronenkonfiguration

Symbol

Kurzform

[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴

Ionisierungsenergien

Die folgende Tabelle listet die Bindungsenergien bzw. die Ionisierungsenergien IE auf, also die erforderliche Energie in Elektronenvolt (eV), um ein bestimmtes Elektron von einem Tellur-Atom zu trennen.

1. IE:	9,0096 eV	2. IE:	18,6 eV	3. IE:	27,96 eV	4. IE:	37,41 eV	5. IE:	58,75 eV	6. IE:	70,7 eV
7. IE:	137 eV	8. IE:	eV	9. IE:	eV	10. IE:	eV	11. IE:	eV	12. IE:	eV

Elektronenbindungsenergie

Die nachfolgende Tabelle listet die Elektronenbindungsenergien der einzelnen Tellur-Elektronen in den jeweiligen Orbitalen auf. Die Werte sind in Elektronenvolt (eV) angegeben.

K	LI	LII	LIII
1s	2s	2p_1/2	2p_3/2
31814	4939	4612	4341

MI	MII	MIII	MIV	MV
3s	3p_1/2	3p_3/2	3d_3/2	3d_5/2
1006	870,8	820	583,4	573

NI	NII	NIII	NIV	NV	NVI	NVII
4s	4p_1/2	4p_3/2	4d_3/2	4d_5/2	4f_5/2	4f_7/2
169,4	103,3	103,3	41,9	40,4

Weitere Daten

Atomradius:123 pm (berechnet)
140 pm (empirisch, nach Slater) Kovalente Radien:138(4) pm (nach Cordero et al.)
136 pm (in Einfach-Bindungen, nach Pyykkö et al.)
128 pm (in Zweifach-Bindungen, nach Pyykkö et al.)
121 pm (in Dreifach-Bindungen, nach Pyykkö et al.) Van-der-Waals-Radius:206 pm Molvolumen:20,46 cm³ mol^-1 Fluoreszenz-Ausbeute:ω_K: 0,875; ω_L1: 0,041; ω_L2: 0,074; ω_L3: 0,074 Coster-Kronig-Übergänge:F₁₂: 0,18; F₁₃: 0,25; F₂₃: 0,153 Termsymbol:³P₂

Ionenradius

Ionenradien der Te(II)-m Te(IV)- und Te(VI)-Kationen in pm:

Ion	KoZ	I_effektiv	I_kristall	Anmerkungen
Te^2- Te⁴⁺ Te⁴⁺ Te⁶⁺ Te⁶⁺	6 4 6 4 6	221 66 97 43 56	207 111 70

Spektrallinien des Tellurs

Die nachfolgende Abbildung zeigt ein Emissionsspektrum des Tellurs mit den charakteristischen Spektrallinien im sichtbaren Wellenlängenbereich zwischen 400 und 700 nm:

Chemische Daten

Elektronegativität:2,10 nach Pauling
2,01 nach Allred-Rochow
2,158 nach Allen
2,2 nach Mulliken
2,34 nach Sanderson
5,3250 eV nach Gosh-Gupta
5,49 eV nach PearsonElektronaffinität:1,970 875(7) eV bzw. 190,161(1) kJ mol^-1Oxidationsstufen:-2, +2, +4, +6 (-1, +1, +3, +5)

Standardpotentiale

Normalpotential des Tellurs:

E⁰ (V)	N_ox	Name Ox.	Ox.	e^-	⇔	Red.	Name Red.	N_ox
-1,143	0	Tellur	Te (s)	+ 2 e^-	⇔	Te^2-	Tellurid-Dianion	- II
1,02	+ VI	Orthotellursäure	H6TeO6 (aq) + 2 H⁺	+ 2 e^-	⇔	TeO2 (s) + 4 H₂O	Tellurdioxid	+ IV

Material- und physikalische Eigenschaften des Tellurs

Die nachfolgende Übersicht führt einige physikalische Daten sowie Materialeigenschaften des reinen Tellurs auf.

Schmelzpunkt:449,51 °C Schmelzenthalpie (molar):17,49 kJ mol^-1 Siedepunkt:988 °C Verdampfungsenthalpie:50,63 kJ mol^-1 Wärmekapazität:25,73 J mol^-1 K^-1 (molar)
0,202 J g^-1 K^-1 (spezifisch) Debye-Temperatur:152 K Thermische Leitfähigkeit:1,97 - 3,38 W m^-1 K^-1 Wärmeausdehnung:18 μm m^-1 K^-1 bei 25 °C Elektrische Leitfähigkeit:1 × 10⁴ A V^-1 m^-1 bei 20 °C Dichte:6,24 g cm^-3
5,70 g cm^-3 (flüssig, am Schmelzpunkt) Elastizitätsmodul:47,1 GPa (Young Modulus) Kompressionsmodul (isotherm):23,0 GPa 300 K Kompressibilität (isotherm):0,0435 GPa^-1 300 K Kristallstruktur:trigonal Gitterkonstanten:a = 446 pm, c = 592 pm; Z = 3 Raumgruppe:P3₁21 - Nr. 152 Härte:nach Mohs: 2,0
nach Brinell: 0,018 GPa Magnetismus:diamagnetisch Magnetische Suszeptibilität:-39,5 × 10^-6 cm³ mol^-1 bei 25 °C Schallgeschwindigkeit:2610 m s^-1 bei 20 °C Standard-Bildungsenthalpie:0,0 kJ mol^-1 (Feststoff, Kristall)
196,7 kJ mol^-1 (gasförmig) Gibbs Freie Enthalpie:157,1 kJ mol^-1 (gasförmig) Molare Standard-Entropie:49,7 J mol^-1 K^-1 (Feststoff, Kristall)
182,7 J mol^-1 K^-1 (gasförmig)

Geochemie, Vorkommen, Verteilung

Tellur kommt gelegentlich in elementarer, kristalliner Form in der Natur vor. Im Universum ist das Element weitaus häufiger als auf der Erde. Seine extreme Seltenheit in der Erdkruste - vergleichbar mit der von Platin - ist zum Teil auf die hohe Ordnungszahl zurückzuführen, aber auch auf die Bildung eines flüchtigen Hydrids, das in der Frühgeschichte der Erde als Gas in den Weltraum entwichen ist.

Goldtelluridminerale sind die bemerkenswertesten natürlichen Minerale; sie sind jedoch keine wirtschaftlich bedeutende Quelle für Tellur selbst, das normalerweise als Nebenprodukt der Kupfer- und Bleiproduktion gewonnen wird.

Erdkruste:0,001 mg kg^-1 (ppmw, bezogen auf die Masse) Erdmantel:8 ppb Sonnensystem:0,000004 (bezogen auf Silicium, Si=1)

Externe Informationsangebote

Gruppenelemente - Informationen

Chalkogene: O, S, Se, (Te, Po)
Vorlesungsskript: Chemie der Nichtmetalle. Universität Freiburg

Strukturen der Elemente der VI. Hauptgruppe (Chalkogene)
Vorlesungsskript: Anorganische Strukturchemie. Universität Freiburg

Verbindungsklassen

Halogen- und Pseudohalogen-Verbindungen
... des Tellurs. Dissertation. FU Berlin, 2007

Niobocenditelluride als Tellur-Übertragungsreagenzien
Strukturen und Reaktivitäten von Telluridverbindungen der Übergangsmetalle Eisen, Ruthenium und Nickel. Dissertation, 2002. Universität Regensburg

Einzelne Verbindungen

Tellur und Tellurverbindungen
Chemikalien-Datenbank: physikalische und chemische Eigenschaften, Sicherheitsdatenblätter, kommerziell verfügbaren Stoffen und Verbindungen; verschiedene Suchkriterien einschließlich Struktursuche

Analyse und Bestimmung

Simultane Bestimmung von Arsen-, Selen-, Antimon- und Tellur-Spezies
... mit einer neu entwickelten HPLC/ICP-MS-Kopplung sowie vergleichende Untersuchungen mittels CE/ICP-MS. Universität Hamburg, 2000 - Format: PDF

Mineralogie

Tellur Mineralien
Zur Mineralogie des Tellurs. Mineralienatlas

Toxikologie, Medizin, Physiologie

Toxizität des Tellurs
Infoblatt. Toxcenter - Format: PDF

Dissertationen

Tellur-Stickstoffchemie
Beiträge zur Tellur-Stickstoffchemie sowie zu Verbindungen des Tellurs mit Halogenen und Pseudohalogenen. Dissertation. Universität München, 2001

Newsarchiv

Cadmium-Tellurid-Geflecht mit Goldspitzen
Die Enden eines stark verzweigten Geflechts aus CdTe erhalten Goldspitzen.

Kategorie: Chemische Elemente

Aktualisiert am 15.05.2020.

Permalink: https://www.internetchemie.info/chemische-elemente/tellur.php