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Xenon

Chemie und Physik des chemischen Elements Xenon.



Xenon Chemie

Xenon - chemisches Symbol Xe, Ordnungszahl 54 - ist ein farbloses, geruchloses, geschmackloses, einatomiges, ungiftiges und sehr reaktiosträges chemisches Element aus der Gruppe der Edelgase.

 

Übersicht: Allgemeine Daten zum Xenon

Bezeichnung:Xenon Symbol:Xe Ordnungszahl:54 Atommasse:131,293(6) u Periodensystem-Stellung:18. Gruppe, 8. Hauptgruppe, 5. Periode, p-Block. Gruppen-Zugehörigkeit:Edelgase. Entdeckung:1898 - William Ramsay und Morris Travers. Bedeutung des Namens:Griechisch: xenos = fremd. Englischer Name:Xenon CAS-Nummer:7440-63-3 InChI-Key:FHNFHKCVQCLJFQ-UHFFFAOYSA-N

 

Das Xenon-Atom

Das Xe-Atom - und damit das chemische Element Xenon - ist eindeutig durch die 54 positiv geladenen Protonen im Atomkern definiert. Für den elektrischen Ausgleich im ungeladenen Xenon-Atom sorgt die gleiche Anzahl an Elektronen.

Für Unterschiede bei den Atomkernen sorgen die Kernbausteine der Neutronen. Diese Atomsorten werden unter dem Begriff Xenon-Isotope bzw. Xenon-Nuklide zusammengefasst (Isotopen-Daten: siehe dort).

Die irdischen Xenon-Vorkommen bestehen aus mehreren Isotopen; das Standard-Atomgewicht wird mit 131,293(6) u angegeben.

 

Elektronenkonfiguration

SymbolOZKurzform1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f
Xe54[Kr] 4d10 5s2 5p6 2262610261026

 

Ionisierungsenergien

Die folgende Tabelle listet die Bindungsenergien bzw. die Ionisierungsenergien IE auf, also die erforderliche Energie in Elektronenvolt (eV), um ein bestimmtes Elektron von einem Xenon-Atom zu trennen.

1. IE: 12,12984 eV2. IE: 20,9750 eV3. IE: 32,1230 eV4. IE: eV5. IE: eV6. IE: eV

 

Elektronenbindungsenergie

Die nachfolgende Tabelle listet die Elektronenbindungsenergien der einzelnen Xenon-Elektronen in den jeweiligen Orbitalen auf. Die Werte sind in Elektronenvolt (eV) angegeben.

KLILIILIII
1s2s2p1/22p3/2
34561545351074786

 

MIMIIMIIIMIVMV
3s3p1/23p3/23d3/23d5/2
1148,71002,1940,6689,0676,4

 

NINIINIIINIVNVNVINVII
4s4p1/24p3/24d3/24d5/24f5/24f7/2
213,2146,7145,569,567,5--

 

OIOIIOIIIOIVOV
5s5p1/25p3/25d3/25d5/2
23,313,412,1

 

Weitere Daten

Atomradius:108 pm (berechnet) Kovalente Radien:140(9) pm (nach Cordero et al.)
131 pm (in Einfach-Bindungen, nach Pyykkö et al.)
135 pm (in Zweifach-Bindungen, nach Pyykkö et al.)
122 pm (in Dreifach-Bindungen, nach Pyykkö et al.)
Van-der-Waals-Radius:216 pm Molvolumen:22,4128 L mol-1 Fluoreszenz-Ausbeute:ωK: 0,888; ωL1: 0,046; ωL2: 0,083; ωL3: 0,085 Coster-Kronig-Übergänge:F12: 0,19; F13: 0,25; F23: 0,159 Termsymbol:1S0

 

Ionenradius

Ionenradius des Xe(VIII)-Kations in pm:

IonKoZIeffektivIkristallAnmerkungen
Xe8+64862

 

Spektrallinien des Xenons

Die nachfolgende Abbildung zeigt ein Emissionsspektrum des Xenons mit den charakteristischen Spektrallinien im sichtbaren Wellenlängenbereich zwischen 400 und 700 nm:

Xenon-Spektrallinien

 

 

Chemische Daten

Elektronegativität:2,582 nach Allen
2,63 nach Sanderson
5,8121 eV nach Gosh-Gupta
Elektronaffinität:-0,8(2) eV bzw. -77(20) kJ mol-1

 

Standardpotentiale

Normalpotential des Xenons:

E0 (V)NoxName Ox.Ox.e-Red.Name Red.Nox
0,99+ VIIIPerxenat-Anion[XeO6]4- + 5 H++ 2 e-HXeO4]2- + 2 H2OXenat-Anion+ VI
1,18+ VIIIHydrogenperxenat-Anion[HXeO6]3- + 5 H2O+ 8 e-Xe (g) + 11 OH-Xenon0
1,24+ VIXenat-Anion[HXeO4]- + 3 H2O+ 6 e-Xe (g) + 7 OH-Xenon0
2,12+ VIXenon(VI)-oxidXeO3 (aq) + 6 H++ 6 e-Xe (g) + 3 H2OXenon0
2,18+ VIIIPerxenonsäureH4XeO6 (aq) + 8 H++ 8 e-Xe (g) + 6 H2OXenon0
2,32+ IIXenondifluoridXeF2 (aq) + 2 H++ 2 e-Xe (g) + 2 HF (aq)Xenon0
2,42+ VIIIPerxenonsäureH4XeO6 (aq) + 2 H++ 2 e-XeO3 (aq) + 3 H2OXenon(VI)-oxid+ VI

 

Externe Informationsangebote



Gruppenelemente - Informationen

Die Edelgase
Vorlesungsskript: Die Elemente der Gruppe 18. TU Braunschweig - Format: PDF

Edelgas Gewinnung 1
Schema: Luftzerlegung, Edelgase. Vorlesungmaterialien Technische Anorganische Chemie. Universität Freiburg - Format: PDF

Edelgas Gewinnung 2
Schema: Luftzerlegung, Edelgase, Füllkörperkolonnen, Bödenbauarten. Universität Freiburg - Format: PDF

Edelgase
Tabellarischer Vergleich. Universität Freiburg

Edelgase
Tabellarischer Vergleich. Rutherford

Edelgasverbindungen
Eine Einführung. ETH Zürich, Schweiz - Format: PDF

Edelgasverbindungen
Grundlagen: Chemie der Nichtmetalle. Universität Freiburg

 


Kategorie: Chemische Elemente

Aktualisiert am 15.05.2020.



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