Bariumnitrid ist eine anorganisch-chemische Verbindung, die aus den Elementen Barium und Stickstoff besteht.
Bezeichnungen und Identifikatoren
Bariumnitrid
Ba3N2
439,995 (g/mol)
12047-79-9
234-977-1
ZNGBRDVORXINKX-UHFFFAOYSA-N
Weitere Bezeichnungen, Synonyme
Tribariumdinitrid
Englische Bezeichnung
Barium nitride
Tribarium dinitride; Azanidylidenebarium barium(2+)
Chemische Formeln
Brutto- bzw. Summenformel und Strukturformel der chemischen Verbindung Bariumnitrid:
Ba3N2
Mr = 439,995 g/mol
SMILES: [Ba]=N[Ba]N=[Ba]
Daten und Eigenschaften
Übersicht über die (bekannten) chemischen und physikalischen Eigenschaften: Bariumnitrid. Es gelten - soweit nicht anders angegeben - Raumumgebungsbedingungen (Normaldruck, 0 % Luftfeuchtigkeit, 20 °C).
In reinem Zustand hat Bariumnitrid das Aussehen eines orange-gelben Pulvers bzw. Substanz, die in Wasser unlöslich ist.
- Unlöslich in Wasser.
4,78 g cm-3 bei 20 °C
-341,1 kJ/mol bei 25 °C
Prozentuale und isotopische Zusammensetzung:
Massenbezogene elementare Zusammensetzung und Isotopen-Anteile der Verbindung Bariumnitrid - Ba3N2 - berechnet auf Grundlage der Molekülmasse.
.Element E
der Atome Ex
und der Isotope *
der Isotope
Ex an Formelmasse
Barium
ΣAr = 411,981 u
130Ba: 129,90632 u [0,11 %]
132Ba: 131,90506 u [0,10 %]
134Ba: 133,90451 u [2,42 %]
135Ba: 134,90569 u [6,59 %]
136Ba: 135,90458 u [7,85 %]
137Ba: 136,90583 u [11,23 %]
138Ba: 137,90525 u [71,70 %]
130Ba: 0,103 %
132Ba: 0,09363 %
134Ba: 2,26592 %
135Ba: 6,17042 %
136Ba: 7,3502 %
137Ba: 10,515 %
138Ba: 67,13494 %
Stickstoff
ΣAr = 28,014 u
14N: 14,00307 u [99,6205 %]
15N: 15,00011 u [0,3795 %]
14N: 6,34273 %
15N: 0,02416 %
*) Die dritte Spalte führt die Atommassen bzw. Isotopenmassen der beteligten Elemente sowie - in eckigen Klammern - die natürliche Isotopenzusammensetzung auf.
Weitere berechnete Daten
Die molare Masse ist M = 439,995 Gramm pro Mol.
Die Stoffmenge von einem Kilogramm der Substanz ist n = 2,273 mol.
Die Stoffmenge von einem Gramm der Substanz ist n = 0,002 mol.
Monoisotopische Masse: 441,7218890085 Da - bezogen auf 138Ba314N2.
Synthese, Gewinnung
Bariumnitrid läßt sich durch direkte Umsetzung der beteiligten Elemente bei 500 °C (5 bis 6 Stunden) herstellen.
Verwendung
Dotierstoff in optischen Materialien wie zum Beispiel weißes Licht emittierende LEDs (Leuchtdioden). Ausgangssubstanz für die Produktion ternärer Metallnitride und als Flussmittelwachstumsmedium für Galliumnitrid (GaN).
Bariumnitrid eignet sich als Base für inter- und intramolekulare Kondensations-Reaktionen unter milden Bedingungen.
Gefahren-Hinweise nach GHS
(Allgemeine Hinweise ohne Gewähr auf Richtigkeit und Vollständigkeit! Die Angaben ersetzen weder das Sicherheitsdatenblatt Chemikalien noch eine Gefährdungsbeurteilung, sondern geben eine allgemeine Übersicht hinsichtlich der Gefährdung durch den Gefahrstoff.)
Signalwort: Gefahr
Gefahrenhinweise (H-Sätze):
- H300
Lebensgefährlich bei Verschlucken. - H332
Gesundheitsschädlich bei Einatmen.
Zur Kennzeichnung in der EU siehe ECHA Substance Infocard 100.031.785 sowie Informationen zu REACh unter ECHA Chem 100.031.785.
Externe Informationsquellen
Hersteller und Bezugsquellen
In der nachfolgenden Tabelle sind Produzenten und Lieferanten von Bariumnitrid als kommerzielle Chemikalie für Labor, Forschung, Industrie und Produktion mit den entsprechenden Kontaktdaten verzeichnet.
Literatur und Quellen
[1] - Karl-Heinz Linke, Klaus Schrödter, Michael Krebs:
Kondensationsreaktionen mit Bariumnitrid, Ba3N2.
In: Zeitschrift für Naturforschung B, (1971), DOI 10.1515/znb-1971-0725.
Letzte Änderung am 13.02.2024.
Permalink: https://www.internetchemie.info/substanz/Bariumnitrid.php
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